Desorptie is het proces waarbij een stof die eerder geadsorbeerd of geabsorbeerd is, weer vrijkomt van een oppervlak of uit een materiaal. Het is het tegenovergestelde van adsorptie (waarbij moleculen zich hechten aan een oppervlak) en absorptie (waarbij een stof wordt opgenomen in een ander materiaal).
Toepassingen en Voorbeelden:
- Industriële processen: Desorptie wordt vaak gebruikt in zuiveringsinstallaties, zoals in gasabsorptiesystemen of actieve koolfilters, waar opgenomen stoffen weer uit het filtermateriaal verwijderd worden.
- Chemische analyse: In technieken zoals thermische desorptie wordt warmte gebruikt om geadsorbeerde stoffen vrij te maken voor analyse, bijvoorbeeld bij gaschromatografie.
- Fysische chemie: Bij katalysatoren in chemische reacties kan desorptie ervoor zorgen dat een product de katalysator weer verlaat.
- Milieuchemie: In bodem- en wateronderzoek speelt desorptie een rol bij de mobiliteit van verontreinigingen, zoals zware metalen of organische stoffen die uit klei of sedimenten loskomen.
Factoren die desorptie beïnvloeden:
- Temperatuur: Hogere temperaturen verhogen de kinetische energie en bevorderen desorptie.
- Druk: Een lagere druk kan desorptie versnellen, vooral bij gassen.
- Concentratieverschillen: In oplossingen kan een afname van de opgeloste stof in het oplosmiddel desorptie bevorderen.
- Interactie met andere stoffen: Chemische reacties kunnen de binding tussen het geadsorbeerde molecuul en het oppervlak verzwakken.
